هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیم چیست؟

Sodium hydroxide سدیم هیدروکسید (NaOH) یک ماده شیمیایی جامد سفید کریستالی بدون بو است که ممکن است به شکل گلوله، گرانول یا پودر باشد. به شدت رطوبت و دی اکسید کربن موجود در هوا را جذب می‌کند این ماده شیمیایی بسیار قوی بوده و در بسیاری از حلال ها و پاک کننده های صنعتی مورد استفاده قرار می گیرد. سدیم هیدروکسید با نام های دیگری همچون کاستیک سودا، سود پرک،سود سوز آور و آب قلیایی شناخته شده و یک پایه قوی محلول در آب است که در چندین فرآیند تولید استفاده می شود.از این رو برای حمل و نگهداری باید مراقبت‌های لازم را به عمل آورد. برای مثال درون کیسه‌های مخصوص دو لایه و لمینت‌دار دو جداره از جنس پلی‌اتیلن و پلی‌پروپیلن بسته‌بندی می‌شوند.

توضیحات تکمیلی

تولید کننده	ایران
بسته بندی	کیسه 25 کیلویی
CAS NO:	1310-73-2

ساختار شیمیایی هیدروکسید سدیم بصورت زیر میباشد :

خرید هیدروکسید سدیم :

جهت تهیه این ماده و ثبت سفارش خرید تنها کافیست با مشاوران ما تماس بگیرید. اطلاعات مورد نیاز جهت خرید در جدول زیر نشان داده شده اند، در صورت نیاز به اطلاعات بیشتر برای خرید سود پرک و سود مایع، با کارشناسان ما تماس فرمایید.

محتوا

مشخصات فنی هیدروکسید سدیم:

نام شیمیایی	هیدروکسید سدیـــم
اسامی متــــرادف	سود پرک – سود سوزآور- سود کاستیک – کاستیک سودا – Sodium Hydroxide – Lye – Caustic Soda
شکل و حالت فیزیکی	پرک جامد سفید رنگ
فرمـــول شیمیـــایی	NaOH
فشار بخــــار	<2.4 KPa(at 20° C)
دانسیتــــــه	2.13g/cm3
نقطه ذوب	318 درجه سانتی گراد
نقطه جــوش	1388 درجه سانتی گراد
جـــرم مولی	40
حلالیت	در آب ، اتانول و متانول محلول است

ویژگی های هیدروکسید سدیم

بی بو
بسیار خورنده
محصول مشترک در سنتز کلر
مواد اولیه برای محصولات مختلف صنعتی

روش تولید هیدروکسید سدیم :

محلول های هیدروکسید سدیم یا همان سود پرک با سه فناوری مختلف همچون جیوه، دیافراگمی و غشایی تولید می شوند. هر یک از فرآیندهای نام برده شده از نمک کلرید سدیم (NaCl) به عنوان ماده اولیه استفاده می کنند. تجزیه الکترولیتی نمک منجر به تولید محصولاتی مانند کلر و یون سدیم (Na+) می شود که به نوبه خود Na+ با آب موجود در سلول جیوه واکنش داده و هیدروکسید سدیم و هیدروژن را به عنوان محصول جانبی تشکیل می دهد.

1-فرآیند سلول جیوه

در فرآیند سلول‌های جیوه، آب نمک اشباع شده در یک فرورفتگی فولادی به طول تقریباً 15 متر و عرض یک متر بین جریانی از جیوه (کاتد) و صفحات تیتانیوم (آندها) حرکت می‌کند. در نتیجه، کلر آزاد شده در آندها در بالای آب نمک جمع شده و به عنوان یک گاز داغ، مرطوب و خورنده شروع به حرکت می کند.

2- فرآیند سلول دیافراگمی

در این روش، سلول دیافراگمی یک مایع سلولی بسیار ضعیف ایجاد کرده که فقط 71 درصد هیدروکسید سدیم تولید می کند. در فرآیند سلول دیافراگمی ناحیه آند با یک دیافراگم نفوذپذیر از ناحیه کاتد جدا شده و آب نمک به محفظه آند وارد شده و از طریق دیافراگم به داخل محفظه کاتد جریان می یابد. سلول دیافراگمی ایجاد شده سود سوزآور (NaOH) معمولاً به عنوان درجه سلول دیافراگمی محسوب می شود و به طور مشترک به عنوان درجه تجاری، درجه فنی، و گاهی اوقات دیافراگم فنی یا سایر ترکیبات مشابه شناخته می شود.

3- سلول غشایی

این روش تقریباً 13 درصد هیدروکسید سدیم تولید می کند که غشاء به یون سدیم اجازه می دهد تا در سراسر غشاء حرکت کند در حالی که محلول، گاز کلر و نمک (آب نمک) را در محفظه ای در طرف مقابل غشاء نگه می دارد. غلظت نمک در طول این روش تبخیر شده و به طور قابل توجهی مورد هدف قرار نمی گیرد. سلول غشایی برخلاف دیافراگمی سدیم هیدروکسید کمتری تولید می کند. سود سوزآور تولید شده توسط فرآیند سلول غشایی معمولاً به عنوان درجه غشایی مطرح می شود.

واکنش های NAOH با سایر مواد شیمیایی

این ترکیب شیمیایی با بسیاری از مواد شیمیایی دیگر واکنش می دهد در ادامه به برخی از آنها پرداخته ایم

فرمول واکنش سدیم هیدروکسید با آب

هنگامی که این ماده با آب ترکیب شود در واقع واکنش شیمیایی صورت نمی‌گیرد و تنها عملی که انجام می‌گیرد تجزیه سود به یون های Na+ و OH- است. این عمل بسیار گرمازاست و در هنگام انجام آن باید مراقبت های لازم را به عمل آورد. واکنش این دو ماده به صورت زیر است.

انحلال پذیری این ماده به صورت جامد در آب و در دمای 20 درجه ی سانتی گراد حدود۱۱۱ گرم در ۱۰۰ میلی لیتر می باشد.

واکنش با اکسیدهای اسیدی

هیدروکسید سدیم به دو فرم جامد و محلول (مایع) وجود دارد و می تواند با بیشتر اکسیدهای اسیدی مانند سولفور دی اکسید واکنش دهد. اغلب این واکنش ها گازهای اسیدی مضر مانند SO₂ و H₂S تولید می کنند که از سوختن زغال سنگ تولید و باعث آزاد شدن این گازها در جو می شوند.

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

واکنش با فلزهای آمفوتریک و اکسیدها

شیشه و محلول سود در دمای محیط به آرامی با یکدیگر واکنش میدهند تا محلول سیلیکات شکل بگیرد

واکنش بین سیلیکات شیشه و سود تمایل به یخ زدن و یا فریز شدن دارد

با آهن وارد واکنش نمیشود زیرا آهن فلزی آمفوتر نیست و خاصیت آمفوتری ندارد NAOH

در واکنش زیر واکنش مخلوط هیدروکسید سدیم با آلومینیوم را مشاهده میکنید.

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2NaAl(OH)₄ + 3H₂

گاز هیدروژن تولید شده می تواند بسیار خطرناک بوده و سبب انفجار شود. در نتیجه از نگهداری این ماده در ظروف آلومینیومی خودداری نمایید.

واکنش رسوبی

برخلاف سود ، هیدروکسید بسیاری از فلزهای واسطه نامحلول می باشد. در نتیجه از NaOH می توان به عنوان رسوب دهنده هیدروکسید فلزهای واسطه استفاده کرد. هنگام استفاده ترکیب را به صورت رنگ ها زیر مشاهده می کنیم:
آبی- مسی ، سبز-آهن(II) ، زرد/قهوه ای – آهن (III)
روی و نمک فلزی با سدیم هیدروکسید اضافه تجزیه میشوند و محلولی بی رنگ ازNa₂ZnO₂ و یا Na₂PbO₂ تولید می کنند
از هیدروکسید آلومینیوم برای تصفیه آب استفاده میکنند:

Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Al(OH)₃ + 3 Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 6 NaHCO₃ → 2 Al(OH)₃ + 3 Na₂SO₄ + 6 CO₂

واکنش با کربوکسیلیک اسید ها

این ترکیب می تواند به راحتی با کربوکسیلیک اسید ها واکنش دهد و نمک آن ها را تولید نماید. همچنین قدرت بازی آن به قدری بالاست که می تواند با فنل ها وارد واکنش شود و موجب تولید نمک آن ها شود.

NaOH همچنین برای هیدرولیز استر ها (در طی فرایند صابون سازی) ، آمید ها و آلکیل هالید ها استفاده می شود. اما با توجه به محدودیت های موجود برای انحلال پذیری در بعضی حلال های آلی ، در بعضی از مواقع KOH به دلیل انحلال پذیری بالاتر ترجیح داده می شود.

در واکنش زیر می توانید هیدرولیز یک کربوکسیلات استر را توسط این باز قوی مشاهده نمایید:

لازم به ذکر است این ماده با اتر و سایر حلال های غیر قطبی واکنش نمی دهد.

واکنش با اسید سولفوریک

این واکنش که به صورت زیر است موجب تولید سدیم سولفات و آب می شود :

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

واکنش هیدروکسید سدیم با کات کبود

کات کبود در واکنش با سولفات مس طبق معادله زیر واکنش می دهد :

CuSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

کاربردهای هیدروکسید سدیم :

سود سوزآور تقریبا در تولید تمامی انواع مواد شیمیایی به نحوی کاربرد دارد. برخی از کاربردهای سود سوزآور عبارتند از :

تولید انواع مواد شیمیایی
خمیر کاغذ، کاغذ و کارتن
مواد شوینده و صابون سازی
صنایع نفت و گاز
خنثی سازی اسید
تولید چربی گیرها
صنایع چرم و نساجی
ابریشم مصنوعی
صنایع غذایی
صنایع فلزات
صنایع نظامی
صنعت پلیمر
آبکاری

تاریخچه هیدروکسید سدیم :

هیدروکسید سدیم در اصل توسط صابون سازان تولید می شد. دستورالعمل ساخت سدیم هیدروکسید توسط یک محقق مسلمان قرن سیزدهم، المختاره، در کتاب فی فیونون من السنه، گردآوری شده توسط المظفر یوسف بن عمر بن علی بن رسول، پادشاه یمن، آمده است. شیمیدان و باستان شناس انگلیسی هنری ارنست استاپلتون (۱۸۷۸-۱۹۶۲) شواهدی ارائه کرد که محمد زکریای رازی هیدروکسید سدیم را می دانست. این دستورالعمل شامل عبور مقادیر متوالی آب از مخلوطی از قلیایی حاوی خاکستر علف خاکستر شور و آهک خام برای به دست آوردن هیدروکسید سدیم بود. صابون سازان اروپایی نیز از همین دستورالعمل پیروی کردند.

خطرات :

پیش از شروع کار با این ماده شیمیایی در محیط های صنعتی و آزمایشگاهی لازم است برگه اطلاعات ایمنی(MSDS) آن را به دقت مطالعه کنید تا در صورت بروز هر پیشامدی آمادگی لازم را داشته باشید .این قلیا در دسته ترکیبات خورنده قرار دارد و در تماس با پوست، چشم و یا بلعیدن آن امکان تحریک پوست، چشم و مسمومیت وجود دارد.

اقدامات لازم در صورت تماس :

در تماس با چشم، به سرعت از یک شستشو دهنده چشم، با فشار پایین چشم‌ها را شستشو دهید. پس از شستن دست‌ها، پلک‌ها را باز نگه داشته و به مدت 30 دقیقه چشم را با آب شستشو دهید.

در تماس با پوست، پوست آلوده شده را به مدت 30 دقیقه به صورت مداوم با آب شستشو دهید و لباس‌های خود را در حین دوش گرفتن از تن خارج کنید. در صورتی که چشم‌ها آلوده نشده‌اند عینک ایمنی خود را خارج نسازید، تا زمانی که سر و دست خود را کامل تمیز کرده باشید. زیرا ممکن است در طول شستشو کاستیک سود در آب حل شده و به داخل چشم نفوذ کند

مراقب باشید زیرا ممکن است علائم سوختگی با این ماده تا 24 الی 48 ساعت پس از سوختگی قابل مشاهده نباشد

بلعیدن

اگر مصدوم هوشیار است لازم است تا دریافت کمک های پزشکی یک لیوان آب به او بنوشانید، در صورت عدم هوشیاری چیزی به مصدوم نخورانید.

استنشاق

استنشاق این ماده باعث سوزش مجاری تنفسی می گردد بنابراین لازم است مصدوم را به هوای آزاد برسانید تا روند تنفس وی عادی شود، در صورت بروز هرگونه علائم، کمک پزشکی دریافت نمایید

شرایط انبارداری :

هیدروکسید سدیم باید در محل خشک و خنک نگهداری شود.

ذخیره سازی این ترکیب حتما باید در ظروفی انجام شود که خاصیت خورندگی توسط این ماده را نداشته باشند. در نتیجه برای ذخیره سازی این ماده از ظروفی با چگالی ویژه 1.9 استفاده می شود. ذخیره سازی این ماده عموما در تانک هایی از جنس HDPE, XLPE, فولاد ضد زنگ و FRP توصیه می گردد. خورندگی این ماده سبب می شود تا از آن هرگز در ظروفی از جنس آلومینیوم ، سرب ، قلع ، روی و آلیاژهای آن مانند برنج و برنز استفاده نشود.

استفاده از فولاد گالوانیزه نیز به دلیل وجود روی در پوشش محافظ، توصیه نمی شود. هیدروکسید سدیم با حمله به این فلزات آن ها را با توجه به پی اچ بالایی که دارد در خود حل می کند و در نهایت منجر به تولید گاز هیدروژن قابل اشتعال و انفجاری می شود. فولاد کربن به طور کلی برای کنترل و ذخیره سازی NaOH ایمن شناخته شده است ، با این حال حملات شیمیایی خفیفی در دماهای بالا توسط NaOH به این فولاد نیز گزارش شده است. در نتیجه دما یکی دیگر از فاکتور هایی است که هنگام ذخیره سازی باید به آن توجه نمود .

دمای نگهداری

دمای نگهداری این ترکیب برای جلوگیری از یخ زدگی حتما باید بالا تر از 70 درجه ی فارنهایت و یا 21 درجه ی سانتی گراد باشد.

با این حال این دما برای ظروف مختلف نگهداری متفاوت خواهد بود. دمای نگهداری مخازن این ماده باید زیر 100 درجه فارنهایت برای مخازن پلی اتیلن و زیر 120 درجه فارنهایت برای مخازن کربن استیل باشد. برای حفظ ویسکوزیته ی محلول و جلوگیری از انجماد حتما باید کنترل دمایی انجام شود.

با این حال موارد ذکر شده شرایط نگهداری سود مایع می باشد. برای ذخیره سازی سود پرک شرایط دیگری معمولا در نظر گرفته میشود. در شکل جامد ، NaOH باید در ظروف محکم نگهداری شود تا از جذب آب و یا CO2 جلوگیری شود. هم نوع جامد و هم نوع مایع می تواند کربن دی اکسید را جذب کند، جذب CO2 یک واکنش شیمیایی تغییر دهنده شبیه به یک واکنش تجزیه ای است که NaOH را به کربنات سدیم ، Na2CO3 تبدیل می کند و باعث کاهش درصد خلوص NaOH می شود.

تجزیه پذیری

این ماده به صورت خودکار به مواد شیمیایی مضر تجزیه نمی شود، نسبت به اشعه ی ماورا بنفش حساس نمی باشد و یک ماده ی شیمیایی پایدار در شرایط معمول به حساب می آید. با این حال ، باید مراقب باشید تا از ذخیره سازی و مجاورت این ماده با مواد ناسازگار جلوگیری به عمل آورید.

نحوه خرید و ارسال بار :

شرکت تراوا تجارت فرتاک جهت ارسال بار و رفاه حال مشتریان دارای دو انبار در تهران و اصفهان میباشد که مشتریان جنوب ایران میتوانند از انبار اصفهان این کالا را ترخیص نمایند .

نحوه خرید بار به این صورت هست که بعد از تماس مشتری محترم با کارشناس مربوطه که شماره در کادر پایین صفحه میباشد و تایید پیش فاکتور و انجام مراحل حسابداری شماره ردیف از انبار شورآباد تهران به نام شخص یا باربری به مشتری داده میشود و با دادن آن شماره به انبار مشتری محترم میتواند کالای خود را ترخیص نماید همچنین جهت رفاه مشتریان مراحل ارسال بار و هماهنگی با شرکت باربری توسط کارشناسان ما انجام میشود

دیدگاهها

هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

اولین نفری باشید که دیدگاهی را ارسال می کنید برای “هیدروکسید سدیم”