- EN
هیدروکسید پتاسیم چیست؟
هیدروکسید پتاسیم (Potassium hydroxide) که که با نام های پتاسیم هیدروکسید ،پتاس، پتاسیم کاستیک، پتاس سوزآور و پتاسیم پرک نیز شناخته می شود یک از قوی ترین بازها در میان سایر مواد شمیایی می باشد. میزان مصرف این محصول طبق تخمین انجام شده 1.5 میلیون تن در سال می باشد. این ماده برخلاف هیدروکسید سدیم عاری از هرگونه کلر بوده و از این خاصیت جهت خنثی سازی محلول ها و موادی که در شرایط عدم حضور کلر باید باشند استفاده می گردد.
| تولید کننده | کره |
|---|---|
| بسته بندی | کیسه 25 کیلویی |
| CAS NO | 1310-58-3 |
هیدروکسید پتاسیم یا پتاس یک ماه معدنی با فرمول KOH میباشد، جرم مولی این ترکیب 56.1056 است و چگالی آن2.044 gr/cm3، دمای ذوب و جوش این ترکیب به ترتیب برابر 360 درجه ی سانتیگراد و 1327 درجه ی سانتی گراد است. این ترکیب در دمای 25 درجه ی سانتی گراد دارای انحلال پذیری 121 gr/100ml در آب است. در کل این ترکیب در الکل و گلیسرول محلول و دراتر و آمونیاک نا محلول است. این ترکیب قابلیت اشتعال ندارد.
هیدروکسید پتاسیم چین
| تولید کننده | چین |
| بسته بندی: | کیسه 25 کیلویی |
| CAS NO: | 1310-58-3 |
جهت تهیه این ماده و ثبت سفارش خرید تنها کافیست با مشاوران ما تماس بگیرید همچنین شرکت تراوا تجارت فرتاک ،آمادگی همکاری با شرکت های مختلف جهت تامین بصورت پروفرمایی را دارد .
مشخصات فنی هیدروکسید پتاسیم :
پتاس مانند هیدروکسید سدیم به هنگام حل شدن در آب گرما تولید می کند. این ماده در تماس با دست به راحتی آب شده و دست را چرب و تولید صابون می کند. صابون تولید شده از واکنش چربی پوست با پتاس بوجود می آید. همچنین واکنش تدریجی پتاس با دی اکسید کربن موجود در هوا می تواند منجر به تولید کربنات پتاسیم شود. پتاس یا همان هیدروکسید پتاسیم حاوی مقدار متغیری از آب است و انحلالش در آب بسیار گرما زا است. محلول های هیدروکسید پتاسیم با غلظت حدود5% در تماس با پوست تحریک کننده، در حالی که با غلظت های بالاتر از 2% خورنده هستند.
| نام تجاری | پتاس |
| فرمول شیمیایی | KOH |
| جرم مولی | 56.11 gr/mol |
| دانسیته | 2.12 gr/cm3 |
| نقطه ذوب | 360°c |
| حلالیت در آب (گرم در 100 میلی لیتر) | محلول در الکل و گلیسرول نا محلول در اتر و آمونیاک مایع |
| انحلال پذیری | (دمای 23.2- درجه سانتی گراد)85 (دمای صفر درجه سانتی گراد)97 (دمای 25 درجه سانتی گراد)121 (دمای 50 درجه سانتی گراد)138.3 162.9 (دمای 100 درجه سانتی گراد) |
| شکل ظاهری | جامد سفیدرنگ و بدون بو |
| PH | 13.5 |
ویژگی های هیدروکسید پتاسیم
تاریخچه هیدروکسید پتاسیم :
دانشمندان از دیرباز احتمال می دادند که خاکهای قلیایی موجود در طبیعت اکسید فلزها باشند، اما ماهیت هیدروکسید پتاسیم تا اوائل قرن 19 میلادی مورد بررسی قرار نگرفت. به نحوی که دانشمندان گمان می زدند ازت یکی از اجزاء اصلی تشکیل دهنده آن باشد که به نظر می رسد این اشتباه، از شباهت هیدروکسید پتاسیم به نمک آهای آمونیوم مایع بر گرفته شده باشد.
اما درنهایت دانشمند انگلیسی به نام همفری دیوی توانست تعیین ماهیت آن را انجام دهد، او در سال 1807 تصمیم گرفت هیدروکسید پتاسیم را ذوب کرده و به محض این که الکترولیز را شروع کرد، ذرات کوچک همانند جیوه و دارای جلای فلزی بر روی قطب منفی که در ماده مذاب وجود داشت پدیدار گردید، به نحوی که برخی از این ذرات فوراً به حالت انفجاری سوختند و شعله درخشانی از آنها پدید آمد و مابقی ذرات آتش نگرفته، کدر شده و با قشر نازک سفیدی پوشیده شدند.
او پس از تجزیه های متعددی که انجام داد به این نتیجه رسید که آن ذره همان هیدروکسید پتاسیم بوده که شدیداً قابل اشتعال می باشد و شعله حاصل از سوختن همان هیدروژن آزاد شده در آب می باشد، او همچنین در ادامه آزمایشات خود توانست هیدروکسید سدیم نیز را کشف کند.
روش تولید هیدروکسید پتاسیم :
در زمان های قدیم هیدروکسید پتاسیم از طریق واکنش هیدروکسید کلسیم ( آهک هیدراته ) با کربنات پتاسیم تولید میشده است.
Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2 KOH
محلول به دست آمده از این واکنش فیلتر شده و کربنات کلسیم رسوب کرده جدا می شود. در مرحلهی بعدی محلول فیلتر شده جوشانده و تغلیظ می شود تا هیدروکسید پتاسیم جامد به دست آید.
از دیگر روش های تولید، می توان از واکنش هیدروکسید سدیم با پتاسیم (ماده معدنی) نام برد و این ترکیب معمولا به صورت قرص های شفاف تولید و در مجاورت هوا به صورت چسبناک در می آید.در روش صنعتی تولید، هیدروکسید پتاسیم از طریق الکترولیز محلول کلرید پتاسیم با استفاده از فرآیند غشایی و جیوه ای تولید می گردد. فرآیند الکترولیز کلرید پتاسیم مشابه الکترولیز کلرید سدیم جهت تهیه هیدروکسید سدیم می باشد.
در روش غشایی، هیدروکسید پتاسیم دارای حدود 30 درصد غلظت و در روش جیوه ای معادل 45 الی 50 درصد غلظت می باشد. محلول هیدروکسید پتاسیم از طریق تبخیر، تغلیظ می گردد و در اکثر موارد از طریق تبخیر در خلاء، می توان هیدروکسید پتاسیم جامد با خلوص 90 درصد تولید کرد. از دیگر محصولات جانبی پروسه تولید هیدروکسید پتاسیم توسط الکترولیز، می توان به کلر و هیدروژن اشاره نمود.
کاربردهای هیدروکسید پتاسیم :
هیدروکسید پتاسیم صنعتی کاربرد های بسیاری در صنایع گوناگون شیمیایی، کشاورزی و غیره دارد. هیدروکسید پتاسیم خوراکی نیز در صنعت مواد غذایی به کار می رود. برخی از این کاربردها شامل موارد زیر می باشند:
از هیدرکسید پتاسیم در کشاورزی جهت تولید کود و تامین پتاسیم مورد نیاز در خاک مورد استفاده می گردد. با توجه به آنکه پتاسیم از اصلی ترین مواد جهت رشد و فتوسنتز مطلوب در گیاه می باشد، استفاده از آن در کودها جهت تامین پتاسیم از اهمیت ویژه ای برخوردار می باشد لازم به ذکر است سوپر جاذب کشاورزی تراوا تولید شده در شرکت کیمیا تراوا حاوی مقدار 20 درصد پتاسیم میباشد و کشاوررزان میتوانند به جای استفاده از کود مستقیما از سوپرر جاذب استفاده کنند .
از دیگر استفاده های این ماده در کشاورزی می توان به استفاده از آن در علف کش ها و قارچ کش ها اشاره نمود.به جهت جلوگیری از آفات، ترکیب فسفوروس اسید با هیدروکسید پتاسیم به طور منظم بر روی گیاهان اسپری می گردد. وجود پتاس همچنین به تنظیم PH خاک های اسیدی نیز کمک می کند.
استفاده از هیدروکسید پتاسیم در صنعت پتروشیمی و پالایش نفت در جهت از بین بردن اسیدهای آلی و ترکیبات گوگرد نقش به سزایی از خود دارد. هیدروکسید پتاسیم با استفاده از قابلیت جذب خود، امکان جذب دی اکسید کربن، تری اکسید گوگرد و نیتروژن اکسید را دارد. از دیگر کاربردهای آن می توان به نقش آن به عنوان کاتالیزور در فرآیند تولید بیودیزل از روغن و چربی طبق فرآیند ترانس استریفیکاسیون اشاره نمود.
هیدروکسید پتاسیم در صنعت باتری سازی به صورت محلول در آب به عنوان یک الکترولیت در باتری های قلیایی، نیکل کادمیوم و باتری های دی منگنز سازی نقشی مفید و موثر از خود دارد. هیدروکسید پتاسیم به عنوان الکترولیک در سلول های سوختی نیز مورد استفاده قرار می گیرد. به طور کلی محلول های حاوی هیدروکسید پتاسیم هدایت الکتریکی مناسب تری به نسبت هیدروکسید سدیم انجام می دهند.
مزیت استفاده از هیدروکسید پتاسیم در کشاورزی برای افزایش بهبود محصولات زراعی و کمک به رشد گیاهان و همچنین بهبود فرآیند فتوسنتز از طریق افزایش جذب مواد معدنی همچون پتاسیم می باشد.
واکنش های شیمیایی هیدروکسید پتاسیم :
طبق آزمایشی با این شرح که 121 گرم هیدروکسید پتاسیم در 100 میلی لیتر آب در دمای اتاق و طبق شرایط مشابه مقدار 100 گرم هیدروکسید سدیم حل شده در آب داشتیم، مشخص گردید که انحلال پذیری سدیم هیدروکسید بر اساس مولی کمی بیش تر از پتاسیم هیدروکسید می باشد. همچنین شایان ذکر است که الکل هایی همچون متانول، پروپانول و اتانول که دارای وزن مولکولی پایین هستند نیز حلال های بسیار خوبی می باشند. این حلال ها در تعادل اسید و باز شرکت می کنند. یک نمونه از واکنش های حلالیت پتاسیم هیدروکسید در متانول در زیر آمده است:
KOH + CH3OH → CH3OK + H2O
از آن جایی که پتاسیم هیدروکسید تمایل بالایی برای جذب آب دارد، به عنوان یک خشک کن حلال های اساسی به خصوص پیریدین ها و آمین ها استفاده می شود.
پتاس همچون سدیم هیدروکسید به عنوان یک منبع هیدروکسید (–OH)، یک آنیون بسیار هسته دوست می باشد که به پیوندهای قطبی در مواد معدنی و آلی حمله می کند. هیدروکسید پتاسیم آبی موجب صابونی شدن استرها می شود که واکنش آن در زیر آمده است:
KOH + RCOOR’ → RCOOK + R’OH
لازم به توضیح است که هنگامی که R تشکیل شده از یک زنجیره بلند باشد، محصول را صابون پتاسیم می نامند. چربی که KOH در هنگام لمس ایجاد می کند بیانگر این واکنش می باشد. چربی های روی پوست به سرعت به صابون و گلیسرول تبدیل می شوند.
پتاسیم هیدروکسید مذاب به منظور جابجایی هالیدها استفاده می شود. این واکنش به ویژه برای معرف های آروماتیک مفید می باشد تا فنل های مربوطه را به دست بیاورند.
حمله به اکسیدها توسط هیدروکسید پتاسیم، مکمل واکنش پذیری آن نسبت به اسیدها می باشد. برای مثال SiO2 توسط پتاس مورد حمله قرار گرفته و سیلیکات های پتاسیم را می دهد. همچنین از ترکیب پتاس با دی اکسید کربن، بی کربنات پتاسیم سنتز می شود که به قرار زیر می باشد:
KOH + CO2 → KHCO3
بازار جهانی هیدروکسید پتاسیم :
تولید این ماده در سطح جهان تنها در 12 کشور صورت می گیرد . اروپای شرقی (روسیه و بلاروس) و کانادا از مهم ترین تولید کنندگان این مواد در سطح دنیا به حساب می آیند و توانستند در سال 2017 بیش از 60 درصد تولید جهانی را به خود اختصاص دهند. در این بین پتاسیم کلرید در حدود 90 الی 95 درصد تولید این ماده را به خود اختصاص می دهد.
از بزرگترین کشور های مصرف کننده ی این ماده می توان به چین، آمریکای لاتین و ایالت متحده اشاره نمود. تجارت جهانی پتاس بسیار مهم است و بیش از 70 درصد از تولید جهانی را در طی 5 سال گذشته به خود اختصاص داده است.
شرایط نگهداری :
این ماده باید در محل خشک ، خنک و به دور از حرارت نگهداری شود.
با توجه به سمیت این ترکیب توصیه می شود در هنگام کار از تجهیزات ایمنی از جمله عینک ، دستکش ، ماسک و … استفاده شود. بلعیده شدن آن موجب سوزش مری و معده ، استفراغ و ترشح زیاد بزاق دهان می شود.
همچنین استنشاق آن باعث آسیب به دستگاه تنفس و بیماری آسم می شود.
تلفن تماس
آدرس ایمیل
آدرس شرکت
اصفهان، خیابان سهروردی، پلاک 54، مجتمع اداری سپیدار، طبقه 4، واحد 45
توسعه و پیاده سازی توسط شرکت رایان
دیدگاهها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.